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      亞硝酸鈉和食鹽的辨別方法

      發布時間:2020-08-24 點擊量:46

      亞硝酸鈉和食鹽的辨別方法

      1.稀AgNO3和稀硝酸

      運用Cl-及NO2-和Ag+反響生成白色沉積能否溶于稀HNO3

      Ag++Cl-=AgCl↓  Ag++ NO2-=AgNO2↓  AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2

      參加試劑試驗操作關鍵首要試驗表象AgNO3溶液和稀硝酸 在兩支試管中別離中入0.1 mol·L-1亞硝酸鈉和氯化鈉溶液,并向其間滴加幾滴0.1 mol·L-1硝酸銀溶液 兩支試管中均發作白色沉積;再向試管中滴加幾滴2 mol·L-1硝酸并振動,一支試管中的沉積溶解,此為亞硝酸鈉的試管;另一支試管中沉積不不見,為氯化鈉的試管。

      2.酚酞溶液或pH試紙

      運用NaNO2溶液水解呈堿性,能使酚酞變淺紅,而NaCl溶液呈中性。用pH試紙查驗溶液的pH值也能夠。NO2-+H2O≒HNO2+OH-

      參加試劑試驗操作關鍵首要試驗表象注意事項1%酚酞溶液 別離往0.1mol·L-1不知道(亞硝酸鈉或氯化鈉)溶液中參加幾滴1%酚酞溶液。變淺赤色為亞硝酸鈉溶液 需求微熱pH試紙 別離用pH試紙測定0.1 mol·L-1不知道(亞硝酸鈉或氯化鈉)溶液的pH值。一種溶液的pH值為5-6,為氯化鈉溶液;另一種溶液的pH值為8-9,為亞硝酸鈉。 試驗中氯化鈉溶液溶入了空氣中的二氧化碳,招致溶液呈弱酸性,而并非氯化鈉自身顯酸性。要避免這一難題的發作,能夠運用新煮沸的蒸餾水及時制造氯化鈉溶液,且不宜久置。

      3.2 mol·L-1H2SO4溶液

      運用NO2-和H+反響生成HNO2不穩定會生成紅棕色NO2氣體。試驗中觸及的反響方程式為:NaNO2+H2SO4 = NaHSO4+HNO2   2HNO2 =NO↑+NO2↑+H2O

      參加試劑試驗操作關鍵首要試驗表象試驗注意事項2 mol·L-1 H2SO4溶液 取1-2g亞硝酸鈉晶體于小試管中,加1-2mL水溶解。趁此低溫條件,沿試管壁逐滴滴加2 mol·L-1硫酸 溶液呈淺藍色;放置一會后,試管內液面上方有紅棕色氣體發作,且能嗅到刺激性氣味。假若氯化鈉晶體則不會發作此表象。 闡明:液面下生成的亞硝酸(HNO2)不穩定,會分化成藍色的三氧化二氮(N2O3),液面上的N2O3會分化生成紅棕色氣體NO2。反響需酒精燈微熱,若冬季室內溫故而度較低,能夠用手捂一下小試管。4.0.01 mol·L-1 KMnO4溶液(酸性溶液)

      運用NO2-的復原性5 NO2-+2MnO4-+6H+=5 NO3- +2Mn2++3H2O

      參加試劑試驗操作關鍵首要試驗表象試驗注意事項0.01mol·L-1 KMnO4溶液 在兩支試管中均參加0.01 mol·L-1KMnO4溶液和2滴2 mol·L-11的硫酸溶液,再在兩支試管中別離滴加0.1 mol·L-1亞硝酸鈉和氯化鈉溶液,搖勻。 參加亞硝酸鈉溶液后,KMnO4溶液由紫色褪去,參加氯化鈉的溶液,KMnO4溶液紫色不變色。 ?若不酸化,則褪色很慢。

      5.0.1mol·L-1KI淀粉

      運用NO2-的氧化性2 NO2-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O

      參加試劑試驗操作關鍵首要試驗表象試驗注意事項0.1mol·L-1 KI淀粉別離取1mL 0.1mol·L-1亞硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液于兩支試管中,向試管中參加0.5mL0.1 mol·L-1碘化鉀溶液,調查溶液色彩改變。再滴加2滴2 mol·L-1硫酸和2滴2%淀粉溶液,溶液色彩改變 參加0.5mL 0.1 mol·L-1碘化鉀溶液,溶液由無色變成棕黃色或更深;再滴加2滴2 mol·L-1硫酸和2滴2%淀粉溶液,溶液由棕黃色變為藍黑色,此為亞硝酸鈉溶液;氯化鈉溶液沒有顯著表象。 試驗中不必淀粉溶液的話能夠在試管中參加四氯化碳,振動試管后,四氯化碳層呈紫色。這個試驗以及其它幾個試驗,如亞硝酸鈉與硫酸亞鐵銨反響、與重鉻酸鉀反響等,作為學生試驗能夠思考改為微型試驗。將所運用的溶液裝在10mL的眼藥水滴瓶中,做試驗時,將滴瓶中的試液滴1-2滴在點滴板上,沒有點滴板的校園,能夠用外表皿或玻璃紙替代。這樣能夠在看到顯著的反響表象一起,削減試劑用量,且亞硝酸鈉及氮氧化物的排放也少,對環境也好。

      6.參加(NH4)2Fe(SO4)2溶液

      運用NaNO2的氧化性 NO2-+Fe2++2H+=NO+Fe3++H2O

      參加試劑試驗操作關鍵首要試驗表象試驗注意事項參加(NH4)2Fe(SO4)2溶液 在兩支試管中均勻參加1mL0.1mol·L-1硫酸亞鐵銨溶液,溶液呈淡綠色;再參加亞硝酸鈉溶液 若參加先后無顯著表象,則參加的是氯化鈉。溶液呈黃色則參加為亞硝酸鈉溶液 闡明:因為蒸餾水中會溶有少數氧氣,所以制造硫酸亞鐵銨溶液使用煮沸的蒸餾水現配現用,避免Fe2+被氧化為Fe3+影響完成作用。

      1、從兩者物理性質的差異辨別

      1.1外觀

      氯化鈉是立方晶體,或是細微的結晶粉末,呈白色;而亞硝酸鈉是則斜方晶體,略帶有淺黃色,經過兩者外觀上的差異可對它們進行開始辨別。

      1.2熔點

      氯化鈉的熔點為801℃,亞硝酸鈉的熔點為271℃。把亞硝酸鈉和氯化鈉置于同一小塊金屬片上,用酒精燈對金屬片加熱,先熔化的是亞硝酸鈉;用酒精燈加熱不熔化的是氯化鈉。

      1.3溶解狀況

      氯化鈉和亞硝酸鈉盡管都溶解于水,可是兩者溶解度卻大不相同。溫度對氯化鈉溶解的影響很小;而亞硝酸鈉很容易溶于水,且溶解時吸熱,其在熱水中溶解得更快。在室溫時,稱取1g等量的亞硝酸鈉和氯化鈉別離置于小試管中,加2mL水使其溶解。因為亞硝酸鈉溶解時吸熱,一支試管中的溶液溫度顯著降低(5℃左右),且固體逐步溶解,此為亞硝酸鈉的試管;另一支試管為氯化鈉的試管。

      2、從兩者化學性質的差異辨別

      2.1 鹽的氧化性

      2.1.1與硫化鈉反響

      亞硝酸鈉可與具有復原性的硫化鈉反響,生成單質硫;氯化鈉不與硫化鈉反響。

      2NaNO2+Na2S+2H2SO4 = 2Na2SO4+2NO+S↓+2H2O

      在試管中別離參加0.1 mol·L-1亞硝酸鈉和氯化鈉溶液,參加1mL0.1 mol·L-1硫化鈉溶液,試管中均無顯著表象;滴加稀硫酸酸化后,一支試管中分出乳黃色的硫,為亞硝酸鈉溶液;另一支試管中無顯著表象,為氯化鈉溶液。

      2..2與銅絲反響

      銅絲在亞硝酸鈉的存鄙人,能與鹽酸發作反響;但銅絲在有氯化鈉存在的狀況下卻不與鹽酸反響。銅絲、亞硝酸鈉與鹽酸的反響為:

      Cu+2NaNO2+4HCl = 2NaCl+CuCl2+2H2O+2NO↑

      2NO+O2(空氣)=2NO2(紅棕色)

      將亮光的銅絲刺進裝有2 mol·L-1鹽酸的試管中,無顯著表象;在試管中參加1-2mL0.1 mol·L-1亞硝酸鈉后,銅絲緩慢溶解,銅絲外表有很多氣泡;溶液逐步變成深綠色,液面上方有紅棕色氣體逸出,能嗅到刺激性氣味。若運用了氯化鈉溶液則不會發作此表象。

      2..3與木條反響

      熔融的亞硝酸鈉具有必定的氧化性,能與碳或木條反響;而氯化鈉熔點較高,且不與碳發作反響。

      在試管里裝入1-2g NaNO2晶體,待加熱溶化后把木條(或火柴梗)伸入熔體,木條敏捷強烈焚燒,閃耀出赤色的火光,試管壁發黑。待試試冷卻后加水溶解殘留物,查驗溶液呈強堿性。

      闡明:試驗中發作的化學反響方程式為:

      4NaNO2(溶融)+3C=2Na2O+3CO2↑+2N2↑

      亞硝酸鈉是硝酸鈉的分化產品,有很高的熱穩定性。試驗中,木條與熔融的亞硝酸鈉反響在,并未到達其分化溫度。這里氧化復原反響直接發作在+3價的N和C之間,而不是亞硝酸鈉分化生成的O2與C反響,所以筆者以為這一試驗仍是體現出亞硝酸鈉的氧化性,而非亞硝酸鈉的熱不穩定性。

      2..4在生果切面上反響

      在蘋果(或梨、桃、蘿卜、馬鈴薯等)的新鮮切面上,選擇間隔較遠的三個點,其間兩個點別離滴上2-3滴0.1 mol·L-1亞硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液,另一個點作為對照點。靜置2-3min,滴有亞硝酸鈉的點褐變(氧化)得最好壞,色彩最深,滴加氯化鈉的點色彩較淺,而對照點在2-3min內根本不變色。

      闡明:亞硝酸鈉與其水解發作的亞硝酸都具有氧化性。亞硝酸鈉是一種弱酸強堿鹽,因水解呈弱堿性反響:NaNO2+H2O≒NaOH+HNO2(pH≈9),此刻氧化性較弱,但在生果等汁液的酸性條件下氧化作用增強。別的,蘋果中的過氧化氫脫氫酶在空氣中也易被氧化,所以蘋果切開后長時間暴露在空氣中,切面也會變褐。滴加亞硝酸鈉后加速了它的氧化,使其變褐速率加速。

      2..5與飽滿氯化銨溶液反響

      飽滿氯化銨溶液與飽滿亞硝酸鈉溶液混合后加熱,能發作氮氣,可使燃著的火柴平息。

      NH4Cl+NaNO2 = NH4NO2 +NaCl  NH4NO2=N2↑+2H2O 總反響:NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O氯化鈉不與飽滿氯化銨溶液發作反響。

      取1-2mL飽滿氯化銨溶液于試管中,再參加1-2mL飽滿亞硝酸鈉溶液后,將試管微熱,試管中溶液劇烈反響并發作很多氣泡;用點著的火柴條抻入試管中,火柴平息;用飽滿氯化鈉溶液替代飽滿亞硝酸鈉溶液重復試驗無此表象。

      闡明:參加飽滿亞硝酸鈉溶液的試管在加熱后,發作的氣體并無刺激性氣味。若只加熱飽滿氯化銨溶液,溶液歡騰后也沒有刺激性氣味氣體發作,闡明氯化銨溶液受熱后并沒有發作氨氣。

      2. 鹽的復原性

      2..1與重鉻酸鉀反響

      亞硝酸鈉與強氧化性物質反響時,表現出復原性。如與重鉻酸鉀溶液反響時,重鉻酸根被復原為三價鉻離子。反響方程式為:

      K2Cr2O7+3NaNO2+4H2SO4= K2SO4+3NaNO2+Cr2 (SO4) 3+4H2O而氯化鈉不與重鉻酸鉀溶液反響。

      2..2與溴水反響

      亞硝酸鈉能與溴水反響,使其褪色。反響方各式為:NaNO2+Br2+H2O=NaNO3+2HBr。而氯化鈉不與溴水反響。

      在兩支試管中均參加1mL溴水,兩支試管中再別離逐滴滴加0.1 mol·L-1亞硝酸鈉和氯化鈉溶液,搖均。參加亞硝酸鈉后,溴水褪色;參加氯化鈉的溴水不褪色。2.亞硝酸的特征反響

      低濃度的亞硝酸鈉在酸性條件下能與對-氨基苯磺酸和α-萘胺發作重氮化反響,呈粉赤色;氯化鈉不發作此反響。

      在極稀的亞硝酸鈉溶液中滴加1滴6mol·L-1的醋酸酸化,再加1滴對-氨基苯磺酸和1滴α-萘胺,溶液呈粉赤色。

      闡明:若NO2-的濃度太大時,粉赤色很快褪去,并轉化為黃色溶液或褐色沉積。此試驗原理常用于比色法測定亞硝酸鈉的含量,詳細可參看關聯材料。

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